Làm thế nào để vượt qua môn hóa học (có hình ảnh)

Mục lục:

Làm thế nào để vượt qua môn hóa học (có hình ảnh)
Làm thế nào để vượt qua môn hóa học (có hình ảnh)

Video: Làm thế nào để vượt qua môn hóa học (có hình ảnh)

Video: Làm thế nào để vượt qua môn hóa học (có hình ảnh)
Video: 15 Phím Tắt Tuyệt Vời Mà Bạn Chưa Sử Dụng Đến 2024, Tháng Ba
Anonim

Để vượt qua một lớp hóa học phổ thông đòi hỏi bạn phải hiểu rõ các kiến thức cơ bản, khả năng làm một số phép toán cơ bản, sử dụng máy tính cho các phương trình nâng cao hơn và sẵn sàng nắm bắt kiến thức về một chủ đề phức tạp. Hóa học là nghiên cứu về vật chất và các đặc tính của nó. Mọi thứ xung quanh bạn đều liên quan đến hóa học. Ngay cả những điều đơn giản mà bạn có thể coi là đương nhiên, như nước bạn uống và không khí bạn hít thở. Giữ một tâm trí cởi mở khi bạn tìm hiểu về những gì đang xảy ra ở khắp mọi nơi xung quanh bạn, cho đến cấp độ nguyên tử. Lần đầu tiên bạn tiếp xúc với hóa học có thể rất khó khăn và thú vị.

Các bước

Phần 1/8: Tìm hiểu cấu trúc nguyên tử

Vượt qua bước 9 Hóa học
Vượt qua bước 9 Hóa học

Bước 1. Bắt đầu với cấu trúc cơ bản nhất

Để vượt qua lớp hóa học của mình, bạn sẽ cần phải hiểu rõ về các cơ sở cấu tạo nên mọi thứ có chất hoặc khối lượng.

Nguyên tử là nơi bắt đầu hóa học. Mọi thứ trong lớp sẽ là một phần mở rộng, được xây dựng dựa trên thông tin cơ bản đó. Hãy chắc chắn rằng bạn dành thời gian để hiểu vật liệu được trình bày trên nguyên tử

Vượt qua bước 10 Hóa học
Vượt qua bước 10 Hóa học

Bước 2. Nắm khái niệm nguyên tử

Nguyên tử được coi là khối xây dựng nhỏ nhất của mọi thứ có khối lượng, bao gồm cả những thứ không phải lúc nào chúng ta cũng có thể nhìn thấy, như khí. Nhưng ngay cả nguyên tử nhỏ bé cũng có những phần nhỏ hơn tạo nên cấu trúc của nó.

  • Một nguyên tử được cấu tạo bởi 3 phần. Những phần đó là neutron, proton và electron. Trung tâm của nguyên tử được gọi là hạt nhân. Hạt nhân được tạo thành từ neutron và proton. Electron là các hạt trôi nổi xung quanh phần bên ngoài của nguyên tử, giống như các hành tinh quay quanh mặt trời.
  • Kích thước của một nguyên tử là vô cùng nhỏ. Để đưa ra một số góc nhìn, hãy nghĩ về đấu trường thể thao lớn nhất mà bạn biết, có thể là Houston Astrodome. Nếu bạn coi Astrodome là nguyên tử, thì hạt nhân của nguyên tử đó có kích thước bằng hạt đậu ở đâu đó xung quanh vạch 50 yard.
Vượt qua Bước 11 Hóa học
Vượt qua Bước 11 Hóa học

Bước 3. Tìm hiểu khung nguyên tử của một nguyên tố

Một nguyên tố được coi là một chất trong tự nhiên không thể bị chia nhỏ thành bất kỳ (các) nguyên tố nào khác hoặc ở bất kỳ dạng đơn giản nào khác. Các nguyên tố được cấu tạo từ các nguyên tử.

Các nguyên tử của một nguyên tố cụ thể luôn giống nhau. Điều này có nghĩa là mọi nguyên tố đều có số lượng neutron và proton đã biết, và duy nhất trong cấu trúc nguyên tử của nó

Vượt qua bước 12 Hóa học
Vượt qua bước 12 Hóa học

Bước 4. Hiểu thêm về hạt nhân

Các neutron, được tìm thấy trong hạt nhân, là trung hòa về điện. Các proton mang điện tích dương. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố chính xác bằng số proton có trong hạt nhân.

Bạn không cần phải tính toán bất cứ điều gì để biết số proton trong hạt nhân của một nguyên tố. Số đó được in ở đầu mỗi ô bình phương, cho mọi nguyên tố, trong bảng tuần hoàn

Vượt qua bước 39 Hóa học
Vượt qua bước 39 Hóa học

Bước 5. Nhận biết sơ đồ Lewis

Biểu đồ Lewis đôi khi được gọi là biểu đồ chấm điện tử. Đây là những sơ đồ đơn giản sử dụng các dấu chấm để biểu diễn các electron đã ghép đôi và chưa ghép đôi ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

Cấu trúc Lewis rất hữu ích trong việc vẽ các sơ đồ đơn giản xác định các liên kết, chẳng hạn như liên kết cộng hóa trị, được chia sẻ giữa các phần tử trong nguyên tử hoặc phân tử

Vượt qua bước 40 Hóa học
Vượt qua bước 40 Hóa học

Bước 6. Biết quy tắc bát phân có nghĩa là gì

Biểu đồ Lewis hoạt động trên quy tắc bát phân, quy tắc này nói rằng nguyên tử ổn định khi nó tiếp cận với tám điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng. Hydro là ngoại lệ, và được coi là bền với hai điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng.

Vượt qua bước 41 Hóa học
Vượt qua bước 41 Hóa học

Bước 7. Vẽ sơ đồ Lewis

Biểu tượng cho một phần tử, được bao quanh bởi sự sắp xếp của các dấu chấm, là một biểu đồ Lewis. Hãy coi sơ đồ như một khung hình tĩnh của một bộ phim. Thay vì các electron quay xung quanh bên ngoài của nguyên tố, chúng được biểu diễn dưới dạng một thời điểm cố định.

  • Biểu đồ cho thấy sự sắp xếp ổn định của các electron, nơi chúng liên kết với phần tử tiếp theo, và thông tin về độ bền của các liên kết, như thể các liên kết được chia sẻ hoặc nhân đôi.
  • Hãy suy nghĩ về quy tắc octet và hình dung biểu tượng cho một nguyên tố, có lẽ là C cho cacbon. Bây giờ đặt hoặc hình ảnh 2 chấm ở mỗi vị trí la bàn, nghĩa là 2 chấm ở phía bắc của chữ C, đông, tây và nam. Bây giờ hãy hình dung một chữ H, đại diện cho một nguyên tử hydro ở phía bên kia của mỗi dấu chấm. Sơ đồ Lewis đã hoàn thành này có nghĩa là nguyên tử cacbon đơn lẻ ở trung tâm được bao quanh bởi 4 nguyên tử hydro. Các điện tử được liên kết theo phương thức cộng hóa trị, có nghĩa là các nguyên tử cacbon và hydro chia sẻ một trong các điện tử của chúng để liên kết với nhau.
  • Công thức phân tử cho ví dụ này là CH4, và là công thức của khí mêtan.
Vượt qua bước 42 Hóa học
Vượt qua bước 42 Hóa học

Bước 8. Hiểu sự sắp xếp của các electron khi chúng liên kết các nguyên tố với nhau

Các sơ đồ Lewis là một biểu diễn trực quan đơn giản về những gì được hiểu về các liên kết hóa học.

Nói chuyện với giáo sư của bạn hoặc các thành viên trong nhóm nghiên cứu của bạn nếu các khái niệm về liên kết hóa học và sơ đồ Lewis không rõ ràng

Phần 2/8: Đọc và Hiểu Bảng tuần hoàn

Vượt qua bước 15 Hóa học
Vượt qua bước 15 Hóa học

Bước 1. Nhìn vào bảng tuần hoàn

Nếu bạn đang gặp khó khăn với thuộc tính của các nguyên tố, hãy dành thời gian xem lại bất kỳ tài liệu nào có sẵn trong bảng tuần hoàn. Quan trọng nhất, hãy nhìn kỹ một cái.

Hiểu bảng tuần hoàn là rất quan trọng để vượt qua phần đầu tiên của lớp học hóa học của bạn

Bước 2. Xác định các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn chỉ được tạo thành từ các nguyên tố. Mỗi phần tử có một ký hiệu bao gồm một hoặc hai chữ cái. Biểu tượng đó luôn xác định nguyên tố đó. Ví dụ, Na luôn có nghĩa là natri. Tên đầy đủ của phần tử xuất hiện ngay bên dưới biểu tượng.

Bước 3. Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Số phía trên ký hiệu là số nguyên tử. Số nguyên tử cũng giống như số proton được tìm thấy trong hạt nhân.

Vượt qua bước 16 Hóa học
Vượt qua bước 16 Hóa học

Bước 4. Tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố

Số ở dưới cùng là khối lượng nguyên tử. Hãy nhớ rằng, số proton kết hợp với số nơtron được tìm thấy trong hạt nhân bằng số khối lượng nguyên tử.

Vượt qua bước 13 Hóa học
Vượt qua bước 13 Hóa học

Bước 5. Tính số nơtron có trong hạt nhân

Bạn có thể sử dụng các con số được cung cấp trên bảng tuần hoàn để tìm ra điều này. Số nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào cũng chính xác bằng số proton được tìm thấy trong hạt nhân.

  • Đơn vị khối lượng nguyên tử được in cho mọi nguyên tố bên trong ô vuông ở dưới cùng, ngay dưới tên của nguyên tố.
  • Hãy nhớ rằng, hai thứ duy nhất có trong hạt nhân của một nguyên tử là proton và neutron. Bảng tuần hoàn cho bạn biết số proton và nó cho bạn biết số khối lượng nguyên tử.
  • Từ đó, phép toán trở nên đơn giản. Lấy số khối lượng nguyên tử trừ đi số proton và điều đó cho bạn số nơtron trong hạt nhân của mỗi nguyên tử cho nguyên tố đó.
Vượt qua bước 14 Hóa học
Vượt qua bước 14 Hóa học

Bước 6. Tìm ra số lượng electron

Hãy nhớ rằng những điều đối lập sẽ thu hút. Electron là những hạt mang điện tích dương bay quanh hạt nhân nguyên tử giống như những hành tinh quay quanh mặt trời. Số lượng các electron mang điện tích âm bị kéo về phía hạt nhân, phụ thuộc vào số lượng các proton mang điện tích dương nằm trong hạt nhân.

Vì nguyên tử không có điện tích tổng thể nên tất cả các điện tích âm và dương chứa trong nguyên tử phải cân bằng. Do đó, số electron bằng số proton

Phần 3/8: Dự đoán các phản ứng hóa học

Vượt qua bước 17 Hóa học
Vượt qua bước 17 Hóa học

Bước 1. Cân bằng một phương trình hóa học

Trong một lớp học hóa học, bạn sẽ phải biết cách dự đoán điều gì sẽ xảy ra khi các nguyên tố được kết hợp với nhau. Trên giấy, đây được gọi là cân bằng phương trình hóa học.

  • Định dạng của một phương trình hóa học bao gồm các chất phản ứng ở phía bên trái của phương trình, sau đó là một mũi tên theo hướng của các sản phẩm của phương trình, sau đó là các sản phẩm. Các phần ở một phía của phương trình phải cân bằng các phần ở mặt khác.
  • Ví dụ: Chất phản ứng 1 + Chất phản ứng 2 → Sản phẩm 1 + Sản phẩm 2
  • Dưới đây là một ví dụ sử dụng các ký hiệu cho Thiếc, đó là Sn, ở dạng oxy hóa của nó, là SnO2, kết hợp với khí hydro, được viết là H2. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
  • Nhưng phương trình này không cân bằng vì số lượng chất phản ứng phải bằng số lượng sản phẩm. Phía bên trái có một nguyên tử oxy nhiều hơn bên phải.
  • Sử dụng phép toán cơ bản để cân bằng phương trình bằng cách chỉ ra 2 đơn vị hydro ở bên trái phương trình và 2 phân tử nước ở bên phải. Phương trình cân bằng cuối cùng có dạng như sau: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Vượt qua bước 18 Hóa học
Vượt qua bước 18 Hóa học

Bước 2. Suy nghĩ về các phương trình theo cách khác

Nếu bạn gặp khó khăn trong việc cân bằng các phương trình hóa học, hãy nghĩ về phương trình như một phần của công thức, nhưng một công thức cần điều chỉnh cả hai bên, vì vậy bạn có thể tạo ra nhiều công thức hơn.

  • Phương trình cung cấp cho bạn các thành phần, ở phía bên trái của phương trình, nhưng không cho bạn biết mức độ sử dụng của mỗi thành phần. Phương trình này cũng cho bạn biết các sản phẩm sẽ bao gồm những gì, nhưng một lần nữa không cho bạn biết số lượng của các sản phẩm. Bạn phải tìm ra điều đó.
  • Sử dụng ví dụ trước, SnO2 + H2 → Sn + H2O, hãy xem xét lý do tại sao phương trình hoặc công thức cấu tạo này không hoạt động. Phần Sn ở hai phía bằng nhau, phần H2 ở hai phía bằng nhau. Nhưng phía bên trái có 2 phần oxy, và phía bên phải chỉ có 1 phần oxy.
  • Thay đổi vế phải của phương trình để cho biết sản phẩm sẽ chứa 2 phần H2O. Số 2 ở phía trước của H2O có nghĩa là tất cả các số lượng trong nhóm đó bây giờ tăng gấp đôi. Vì vậy, bây giờ oxy cân bằng, nhưng thêm 2 có nghĩa là có nhiều hydro ở bên phải của phương trình hơn ở bên trái. Quay lại bên trái và thay đổi thành phần H2 gấp đôi thành phần bằng cách đặt số 2 trước H2.
  • Bây giờ bạn đã điều chỉnh các thành phần ở cả hai phía của phương trình. Những gì đi vào công thức và những gì đi ra, đều bằng nhau hoặc cân bằng.
Vượt qua bước 19 Hóa học
Vượt qua bước 19 Hóa học

Bước 3. Thêm chi tiết hơn vào các phương trình cân bằng của bạn

Trong lớp học hóa học của bạn, bạn sẽ học cách thêm các ký hiệu vào các phương trình cân bằng biểu thị trạng thái vật lý của các nguyên tố. Các ký hiệu này sẽ bao gồm (các) đối với chất rắn, (g) đối với khí và (l) đối với chất lỏng.

Vượt qua Bước 20 Hóa học
Vượt qua Bước 20 Hóa học

Bước 4. Xác định những thay đổi xảy ra trong phản ứng hóa học

Phản ứng hóa học bắt đầu với các nguyên tố cơ bản, hoặc các nguyên tố đã được kết hợp, được gọi là chất phản ứng. Kết hợp hai hoặc nhiều chất phản ứng với nhau sẽ tạo ra một sản phẩm duy nhất hoặc một số sản phẩm.

Để vượt qua môn hóa học, bạn sẽ cần biết cách giải các phương trình liên quan đến chất phản ứng hóa học, sản phẩm và việc đưa ra một số ảnh hưởng khác làm thay đổi chất phản ứng, sản phẩm hoặc cả hai

Phần 4/8: Xác định các phản ứng hóa học

Vượt qua bước 21 Hóa học
Vượt qua bước 21 Hóa học

Bước 1. Ghi nhận các dạng phản ứng

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra do nhiều ảnh hưởng, ngoài việc chỉ đơn giản là kết hợp các thành phần.

  • Các loại phản ứng hóa học phổ biến mà bạn có thể mong đợi tìm hiểu bao gồm tổng hợp, phân tích, thay thế, chuyển vị kép, axit-bazơ, oxy hóa-khử, đốt cháy, đồng phân hóa và thủy phân.
  • Các loại phản ứng được trình bày trong lớp hóa học của bạn có thể khác nhau, tùy thuộc vào mục tiêu của mỗi lớp. Hóa học trung học có thể không cung cấp cùng mức độ chi tiết như hóa học ở trường cao đẳng hoặc đại học.
Vượt qua bước 22 Hóa học
Vượt qua bước 22 Hóa học

Bước 2. Sử dụng các tài nguyên được cung cấp

Bạn sẽ cần nắm được sự khác biệt trong từng loại phản ứng được đề cập trong lớp của bạn. Sử dụng các tài nguyên do giáo viên hoặc giáo sư của bạn cung cấp để hiểu các loại phản ứng khác nhau được đề cập trong lớp học của bạn. Đừng ngại đặt câu hỏi.

Hiểu được những thay đổi xảy ra với các loại phản ứng hóa học khác nhau có thể gây nhầm lẫn. Hiểu những gì xảy ra trong các phản ứng hóa học cụ thể có thể là một phần khó khăn trong lớp học hóa học của bạn

Vượt qua bước 23 Hóa học
Vượt qua bước 23 Hóa học

Bước 3. Suy nghĩ về các phản ứng hóa học một cách logic

Cố gắng đừng làm cho nó khó hơn hiện tại bằng cách bị cuốn vào các thuật ngữ. Các loại phản ứng hóa học mà bạn sẽ học chỉ đơn giản là làm điều gì đó để thay đổi điều gì đó.

  • Ví dụ, bạn đã biết điều gì sẽ xảy ra khi bạn kết hợp 2 nguyên tử hydro với 1 nguyên tử oxy, bạn nhận được nước. Vì vậy, nếu bạn cho nước vừa làm vào một cái nồi, và đặt nó trên bếp bằng nhiệt, thì sẽ có gì đó thay đổi. Bạn đã tạo ra một phản ứng hóa học. Nếu bạn cho nước đó vào ngăn đá, điều tương tự. Bạn đã đưa ra một thay đổi làm thay đổi chất phản ứng ban đầu, trong trường hợp này là nước.
  • Xem qua từng loại phản ứng một cho đến khi bạn hiểu nó, sau đó chuyển sang loại tiếp theo. Tập trung vào nguồn năng lượng thúc đẩy phản ứng và những thay đổi cơ bản dẫn đến kết quả đó.
  • Nếu bạn gặp khó khăn trong lĩnh vực này, hãy lập danh sách những điều khiến bạn khó hiểu và thảo luận với giáo sư, nhóm nghiên cứu của bạn hoặc một người hiểu rõ về hóa học.

Phần 5/8: Sử dụng Ngôn ngữ Hóa học

Vượt qua bước 43 Hóa học
Vượt qua bước 43 Hóa học

Bước 1. Tìm hiểu cách gọi tên các hợp chất

Hóa học có những quy tắc riêng về danh pháp. Các loại phản ứng xảy ra với các hợp chất hóa học, sự mất hoặc đạt được của các điện tử trong lớp vỏ bên ngoài của chúng, và tính ổn định hoặc không ổn định của các hợp chất là một phần của danh pháp hóa học.

Vượt qua Bước 44 Hóa học
Vượt qua Bước 44 Hóa học

Bước 2. Thực hiện phần về danh pháp một cách nghiêm túc

Hầu hết các lớp hóa học mới bắt đầu đều có một phần dành riêng cho danh pháp. Ở một số trường, không vượt qua được phần danh pháp của lớp, đồng nghĩa với việc trượt lớp.

Nếu có thể, hãy làm việc trên danh pháp trước khi bạn thực sự bắt đầu lớp học. Nhiều sổ làm việc có sẵn để mua hoặc thông qua truy cập trực tuyến

Vượt qua Bước 45 Hóa học
Vượt qua Bước 45 Hóa học

Bước 3. Biết số chỉ số trên và chỉ số dưới cho biết gì

Hiểu ý nghĩa của các số chỉ số trên và chỉ số dưới sẽ rất quan trọng để vượt qua lớp hóa học của bạn.

  • Các số trên chỉ số tuân theo một mẫu trong bảng tuần hoàn và cho biết điện tích tổng thể của nguyên tố hoặc hợp chất hóa học. Xem lại bảng tuần hoàn để xem các nguyên tố trong hàng dọc có cùng số siêu ký hiệu.
  • Số chỉ số dưới được sử dụng để xác định số lượng của mỗi nguyên tố được xác định là một phần của hợp chất hóa học. Như đã thảo luận trước đây, chỉ số con của 2 trong phân tử H2O cho bạn biết rằng có 2 nguyên tử hydro là một phần của phân tử đó.
Vượt qua Bước 46 Hóa học
Vượt qua Bước 46 Hóa học

Bước 4. Nhận biết cách các nguyên tử phản ứng với nhau

Một phần của danh pháp được sử dụng trong hóa học liên quan đến các quy tắc cụ thể về việc đặt tên các sản phẩm từ các loại phản ứng cụ thể.

  • Một trong những phản ứng đó là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng này liên quan đến quá trình thu hoặc mất electron.
  • Một cách dễ dàng để ghi nhớ quá trình này là ghi nhớ cụm từ “LEO con sư tử nói GER”. Điều này là viết tắt của Mất điện tử trong quá trình oxy hóa, và Nhận điện tử trong sự khử.
Vượt qua bước 47 Hóa học
Vượt qua bước 47 Hóa học

Bước 5. Nhận biết rằng các chỉ số phụ có thể chỉ ra công thức tính điện tích ổn định cho một hợp chất

Các nhà khoa học sử dụng chỉ số con để xác định công thức phân tử cuối cùng của một hợp chất, cũng chỉ ra một hợp chất ổn định với điện tích trung tính.

  • Để tạo ra một điện tích trung hòa, ion mang điện tích dương, được gọi là cation, phải được cân bằng bởi một điện tích bằng từ ion âm, được gọi là anion. Các khoản phí được xác định là chỉ số trên.
  • Ví dụ, ion magie mang điện tích cation +2 và ion nitơ mang điện tích anion -3. +2 và -3 sẽ được chỉ định là ký hiệu trên. Để kết hợp hai nguyên tố một cách thích hợp để tạo ra điện tích trung hòa, cứ 2 nguyên tử nitơ thì người ta sử dụng 3 nguyên tử magiê.
  • Danh pháp xác định điều này sử dụng chỉ số con và được viết là Mg3N2.
Vượt qua bước 48 Hóa học
Vượt qua bước 48 Hóa học

Bước 6. Xác định các anion và cation từ vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nằm ở cột đầu tiên của các nguyên tố được coi là kiềm và tạo thành các điện tích cation +1. Ví dụ Na + và Li +.

  • Các kim loại kiềm thổ được tìm thấy ở cột thứ hai tạo thành 2+ cation, chẳng hạn như Mg2 + và Ba2 +.
  • Các nguyên tố trong cột thứ bảy được gọi là halogen, và tạo thành anion -1, chẳng hạn như Cl- và I-.
Vượt qua bước 49 Hóa học
Vượt qua bước 49 Hóa học

Bước 7. Học cách nhận biết các anion và cation phổ biến hơn

Để giúp bạn vượt qua lớp hóa học của mình, hãy làm quen với danh pháp gắn liền với các nhóm nguyên tố càng tốt. Loại chỉ số trên không thay đổi.

Nói cách khác, magiê luôn được biểu diễn dưới dạng Mg, và luôn mang điện tích cation là +2

Vượt qua bước 52 Hóa học
Vượt qua bước 52 Hóa học

Bước 8. Hãy coi hóa học giống như việc học một ngôn ngữ mới

Hiểu rằng các dạng viết biểu thị điện tích, số nguyên tử trong phân tử và các liên kết được hình thành để giữ các phân tử lại với nhau, đều là một phần của ngôn ngữ hóa học. Tất cả đây là một cách viết để biểu thị những gì xảy ra trong các phản ứng hóa học mà chúng ta không thể nhìn thấy được.

  • Sẽ dễ hiểu hơn rất nhiều nếu mọi thứ đều hiển thị ngay trước mặt bạn. Nhưng ngoài việc hiểu tất cả các hóa học đang xảy ra, bạn cũng phải hiểu ngôn ngữ được sử dụng để ghi lại và biểu diễn mọi thứ liên quan đến hóa học.
  • Nếu việc hiểu hóa học là khó đối với bạn, hãy nhận ra rằng bạn không đơn độc, nhưng đừng để nó đánh bại bạn. Nói chuyện với giáo sư của bạn, nhóm nghiên cứu của bạn, một trợ lý giảng dạy hoặc một người thực sự giỏi về hóa học. Bạn có thể học tất cả những điều này, nhưng sẽ hữu ích nếu nó có thể được giải thích theo cách có ý nghĩa với bạn.

Phần 6/8: Làm Toán

Vượt qua bước 24 Hóa học
Vượt qua bước 24 Hóa học

Bước 1. Biết trình tự cho các phép tính toán cơ bản

Trong môn hóa học, đôi khi cần tính toán rất chi tiết, nhưng lúc khác, chỉ cần các kỹ năng toán cơ bản là đủ. Điều quan trọng là phải hiểu trình tự thích hợp để hoàn thành các phép tính trong một phương trình.

  • Ghi nhớ một cụm từ hữu ích. Cụm từ, “Please Excuse My Dear Dì Sally” cho bạn biết những ứng dụng nào cần thực hiện đầu tiên. Chữ cái đầu tiên của mỗi từ cho biết thứ tự được sử dụng. Bất cứ điều gì trong ngoặc đơn được thực hiện đầu tiên, sau đó đến Phép cộng, phép nhân hoặc phép chia, cuối cùng là phép cộng hoặc phép trừ.
  • Hoàn thành phép tính 3 + 2 x 6 = _, bằng cách sắp xếp các bước của bạn theo cụm từ. Câu trả lời cho phương trình là 15.
Vượt qua bước 25 Hóa học
Vượt qua bước 25 Hóa học

Bước 2. Hãy thoải mái làm tròn số rất lớn

Mặc dù việc làm tròn số không phải là duy nhất đối với hóa học, nhưng câu trả lời cho một số phương trình toán học phức tạp dẫn đến những con số quá dài để viết. Hãy chú ý đến bất kỳ hướng dẫn nào được cung cấp để làm tròn câu trả lời của bạn.

Biết nơi để làm tròn lên hoặc xuống. Nếu chữ số tiếp theo trong chuỗi là 4 hoặc nhỏ hơn, thì làm tròn xuống và nếu là 5 trở lên thì làm tròn lên. Ví dụ, hãy xem xét số 6.6666666666666666. Bạn được yêu cầu làm tròn câu trả lời của mình đến chữ số thập phân thứ hai. Câu trả lời là 6,67

Vượt qua bước 26 Hóa học
Vượt qua bước 26 Hóa học

Bước 3. Hiểu giá trị tuyệt đối

Trong hóa học, một số con số được coi là giá trị tuyệt đối chứ không phải giá trị toán học thực của chúng. Giá trị tuyệt đối là khoảng cách từ số đến số không.

Nói cách khác, bạn không còn xem xét tích cực hay tiêu cực, chỉ là khoảng cách đến con số không. Ví dụ: giá trị tuyệt đối của -20, là 20

Vượt qua bước 27 Hóa học
Vượt qua bước 27 Hóa học

Bước 4. Làm quen với các đơn vị đo lường được chấp nhận

Dưới đây là một vài ví dụ.

  • Số đo của vật chất được biểu thị bằng đơn vị mol (mol).
  • Nhiệt độ được biểu thị bằng độ F (° F), Kelvin (K) hoặc độ C (° C).
  • Khối lượng được biểu thị bằng gam (g), kilôgam (kg) hoặc miligam (mg).
  • Các đơn vị đo chất lỏng được biểu thị bằng lít (L), hoặc mililit (mls).
Vượt qua bước 28 Hóa học
Vượt qua bước 28 Hóa học

Bước 5. Thực hành chuyển đổi từ thang đo này sang thang đo khác

Một phần của việc vượt qua lớp hóa học của bạn sẽ liên quan đến việc thực hiện chuyển đổi từ thang điểm được chấp nhận này sang thang điểm khác. Điều này có thể bao gồm việc thay đổi từ phép đo nhiệt độ này sang phép đo nhiệt độ khác, đổi pound sang kg và ounce sang lít.

  • Bạn có thể được yêu cầu cung cấp câu trả lời trong các đơn vị khác với những gì trong câu hỏi ban đầu. Ví dụ: bạn có thể được cung cấp một phương trình nhiệt độ để giải bằng độ C và được yêu cầu đưa ra câu trả lời cuối cùng bằng Kelvin.
  • Kelvin là tiêu chuẩn quốc tế cho phép đo nhiệt độ thường được sử dụng trong các phản ứng hóa học. Thực hành thay đổi từ độ C sang độ Kelvin hoặc độ F.
Vượt qua bước 29 Hóa học
Vượt qua bước 29 Hóa học

Bước 6. Dành thời gian để luyện tập

Khi bạn tiếp xúc với các chuyển đổi khác nhau trong lớp học của mình, hãy dành thời gian để tìm hiểu cách chuyển đổi từ chuyển đổi này sang chuyển đổi khác và quay lại một lần nữa.

Vượt qua bước 30 Hóa học
Vượt qua bước 30 Hóa học

Bước 7. Biết cách tính nồng độ

Nâng cao kỹ năng toán học cơ bản của bạn trong các lĩnh vực tỷ lệ phần trăm, tỷ lệ và tỷ lệ.

Vượt qua bước 31 Hóa học
Vượt qua bước 31 Hóa học

Bước 8. Thực hành với nhãn dinh dưỡng trên sản phẩm thực phẩm

Để vượt qua môn hóa học, bạn sẽ cần phải thoải mái khi tính toán các tỷ lệ, tỷ lệ, tỷ lệ phần trăm và sau đó quay lại một lần nữa. Nếu điều này gây khó khăn cho bạn, hãy thực hành sử dụng các đơn vị đo lường phổ biến khác, chẳng hạn như các đơn vị đo lường có trên nhãn thực phẩm.

  • Nhìn vào nhãn dinh dưỡng trên bất kỳ sản phẩm thực phẩm nào. Bạn sẽ thấy lượng calo trên mỗi khẩu phần, phần trăm RDA, tổng chất béo, calo từ chất béo, tổng lượng carbs và sự phân tích của các loại carbs khác nhau. Thực hành bằng cách tính toán các tỷ lệ và tỷ lệ khác nhau bằng cách sử dụng các danh mục khác nhau cho số dưới cùng.
  • Ví dụ, tính lượng chất béo không bão hòa đơn trên tổng lượng chất béo. Thay đổi điều này thành phần trăm. Tính toán có bao nhiêu calo trong toàn bộ đồ chứa bằng cách sử dụng các con số được cung cấp cho lượng calo trên mỗi khẩu phần và khẩu phần trên mỗi hộp. Tính xem ½ bình đầy có chứa bao nhiêu natri.
  • Bằng cách thực hành các phép chuyển đổi như thế này, bất kể đơn vị được sử dụng là gì, bạn sẽ thấy thoải mái hơn nhiều khi đổi các đơn vị đo này cho các phép đo hóa học, chẳng hạn như mol trên lít hoặc gam trên ml, v.v.
Vượt qua bước 32 Hóa học
Vượt qua bước 32 Hóa học

Bước 9. Biết cách sử dụng số Avogadro

Đây là con số đại diện cho số lượng phân tử, nguyên tử hoặc hạt, được tìm thấy trong một mol. Số của Avogrado là 6,022x10 23.

Ví dụ, 0,450 mol Fe chứa bao nhiêu nguyên tử? Câu trả lời là 0,450 x 6,022x10 23

Vượt qua bước 33 Hóa học
Vượt qua bước 33 Hóa học

Bước 10. Hãy nghĩ về cà rốt

Nếu bạn khó hiểu cách áp dụng số Avogadro, hãy nghĩ về cà rốt thay vì nguyên tử, phân tử hoặc hạt. Có bao nhiêu củ cà rốt trong một tá? Bạn biết rằng một tá chứa 12 cái gì đó, vì vậy có 12 củ cà rốt trong một tá.

  • Bây giờ hãy trả lời câu hỏi, có bao nhiêu củ cà rốt trong một nốt ruồi? Thay vì nhân với 12, bạn nhân bằng số của Avogadro. Vì vậy, có 6,022 x 1023 củ cà rốt trong một mol.
  • Số Avogadro được sử dụng để chuyển đổi bất kỳ chất gì, nguyên tử, phân tử, hạt hoặc củ cà rốt, thành bao nhiêu thứ đó được chứa trong một mol.
  • Nếu bạn biết số mol của một thứ gì đó, thì giá trị cuối cùng của số phân tử, nguyên tử hoặc hạt có mặt, chính là số đó nhân với số Avogrado.
  • Hiểu cách chuyển đổi hạt thành mol là một phần quan trọng trong quá trình chuyển hóa học. Chuyển đổi mol là một phần của việc tính toán tỷ lệ và tỷ lệ. Điều này có nghĩa là số lượng của một cái gì đó tính bằng mol như một phần của một cái gì đó khác.
Vượt qua bước 34 Hóa học
Vượt qua bước 34 Hóa học

Bước 11. Tập trung tìm hiểu Molarity

Xét số mol của một chất nào đó được chứa trong môi trường lỏng. Ví dụ này là một ví dụ quan trọng cần hiểu, vì bây giờ chúng ta đang nói về Molarity, hoặc tỷ lệ của một thứ được biểu thị bằng mol trên lít.

  • Nồng độ mol thường được sử dụng trong hóa học để biểu thị số lượng của một thứ gì đó trong môi trường lỏng, hoặc lượng chất tan có trong dung dịch lỏng. Nồng độ mol được tính bằng cách lấy số mol chất tan chia cho số lít dung dịch. Số mol được biểu thị bằng số mol trên lít.
  • Tính khối lượng riêng. Tỷ trọng cũng là một thước đo thường được sử dụng trong hóa học. Khối lượng riêng là đơn vị đo khối lượng trên một đơn vị thể tích của một chất hóa học. Biểu thức phổ biến nhất cho mật độ được cho bằng gam trên mililit, hoặc gam trên centimet khối, là những biểu hiện giống nhau.
Vượt qua bước 35 Hóa học
Vượt qua bước 35 Hóa học

Bước 12. Chuyển phương trình thành công thức nghiệm của chúng

Điều này có nghĩa là các câu trả lời cuối cùng cho các phương trình sẽ bị coi là sai trừ khi bạn đã chia nhỏ chúng về dạng đơn giản nhất.

Điều này không áp dụng cho công thức phân tử vì kiểu mô tả đó cho bạn biết tỷ lệ chính xác của các nguyên tố hóa học tạo nên phân tử

Vượt qua bước 36 Hóa học
Vượt qua bước 36 Hóa học

Bước 13. Biết những gì được bao gồm trong một công thức phân tử

Bạn không thay đổi công thức phân tử thành dạng đơn giản nhất hoặc theo kinh nghiệm vì công thức phân tử cho bạn biết chính xác những gì tạo nên phân tử.

  • Công thức phân tử được viết bằng ngôn ngữ sử dụng tên viết tắt của (các) nguyên tố và bao nhiêu nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên phân tử.
  • Ví dụ, công thức phân tử của nước là H2O. Điều này có nghĩa là mỗi phân tử nước chứa 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử oxy. Công thức phân tử của axetaminophen là C8H9NO2. Mỗi hợp chất hóa học được biểu diễn bằng công thức phân tử của nó.
Vượt qua bước 37 Hóa học
Vượt qua bước 37 Hóa học

Bước 14. Coi toán học hóa học là phép đo phân tích

Bạn có thể sẽ bắt gặp thuật ngữ này. Nó là một mô tả về cách hóa học được thể hiện bằng cách sử dụng các công thức toán học. Sử dụng toán học hóa học, hoặc phép đo phân vị, giá trị của các nguyên tố và hợp chất hóa học thường được biểu diễn dưới dạng số mol, phần trăm mol, số mol trên lít hoặc số mol trên kg.

Như một thủ tục toán học thông thường, bạn sẽ cần chuyển đổi gam sang mol. Đơn vị khối lượng nguyên tử của một nguyên tố, tính bằng gam, bằng một mol chất đó. Ví dụ, canxi có khối lượng bằng 40 đơn vị khối lượng nguyên tử. Do đó, 40 gam canxi tương đương với một mol canxi

Vượt qua bước 38 Hóa học
Vượt qua bước 38 Hóa học

Bước 15. Yêu cầu các ví dụ bổ sung

Nếu các phương trình toán học và các phép chuyển đổi không dễ dàng đến với bạn, hãy nói chuyện với giáo viên hoặc giáo sư của bạn. Yêu cầu thêm các vấn đề mà bạn có thể tự giải quyết cho đến khi các khái niệm liên quan và tất cả các yếu tố chuyển đổi có ý nghĩa đối với bạn.

Phần 7/8: Phát triển thói quen học tập tốt

Vượt qua bước 2 Hóa học
Vượt qua bước 2 Hóa học

Bước 1. Thành lập hoặc tham gia một nhóm học tập

Đừng xấu hổ nếu môn hóa học khó đối với bạn. Đó là một chủ đề khó đối với hầu hết mọi người.

Bằng cách làm việc theo nhóm, một số thành viên sẽ tìm thấy các lĩnh vực dễ dàng hơn những người khác và có thể giúp chia sẻ phương pháp học của họ với nhóm. Phân chia và chinh phục

Vượt qua bước 3 Hóa học
Vượt qua bước 3 Hóa học

Bước 2. Đọc tất cả các chương trong sách giáo khoa hóa học của bạn

Đọc một cuốn sách hóa học không phải lúc nào cũng là cuốn sách thú vị nhất trên kệ. Nhưng hãy dành thời gian để đọc các phần được chỉ định và đánh dấu những phần dường như không có ý nghĩa. Cố gắng lập danh sách các câu hỏi hoặc khái niệm mà bạn khó hiểu.

  • Quay lại những phần đó sau và có một cái nhìn mới. Nếu họ vẫn có vẻ khó hiểu, hãy nói chuyện với nhóm nghiên cứu của bạn, giáo sư hoặc trợ lý giảng dạy.
  • Cố gắng trả lời các câu hỏi ở cuối chương. Hầu hết các sách giáo khoa cung cấp thông tin bổ sung giải thích các câu trả lời chính xác trong trường hợp có bất kỳ điều gì khiến bạn khó hiểu.
  • Sách giáo khoa sử dụng giáo cụ trực quan để có được những điểm chính trong giảng dạy. Nhìn vào hình ảnh và chú ý đến chú thích. Điều này có thể giúp xóa một số nhầm lẫn.
Vượt qua bước 6 Hóa học
Vượt qua bước 6 Hóa học

Bước 3. Xin phép ghi lại các bài giảng

Việc ghi chép và xem tất cả những gì giáo viên viết trên bảng hoặc trên đầu là điều khó làm, đặc biệt là trong một môn học khó như hóa học. Có một bản ghi âm mà bạn có thể nghe đi nghe lại có thể giúp bạn hiểu dễ dàng hơn. Tuy nhiên, bạn phải luôn luôn xin phép ghi lại các bài giảng trước khi bạn làm như vậy.

Hãy thử nói điều gì đó như, “Tôi thấy việc học sẽ dễ dàng hơn nếu tôi có thể nghe lại bài giảng trong khi xem lại các ghi chú của mình. Có ổn không nếu tôi ghi lại bài giảng của bạn để tôi có thể làm điều đó?”

Vượt qua bước 7 Hóa học
Vượt qua bước 7 Hóa học

Bước 4. Truy cập các bài kiểm tra cũ hoặc hướng dẫn học tập

Hầu hết các khóa học khoa học tự nhiên, chẳng hạn như hóa học, cung cấp quyền truy cập vào các câu hỏi kiểm tra trước đó để giúp học sinh chuẩn bị cho các bài kiểm tra lớn.

Tránh chỉ ghi nhớ các câu trả lời. Hóa học là một môn học bạn phải hiểu để trả lời cùng một câu hỏi nếu nó được diễn đạt theo cách khác

Phần 8/8: Nhận trợ giúp

Vượt qua bước 1 Hóa học
Vượt qua bước 1 Hóa học

Bước 1. Làm quen với giáo sư hoặc giáo viên của bạn

Để vượt qua môn hóa với điểm tốt nhất có thể, hãy dành thời gian gặp gỡ người dạy lớp đó. Nếu bạn đang gặp khó khăn, hãy cho họ biết điều này thật khó khăn đối với bạn. Tuy nhiên, ngay cả khi bạn đang làm tốt, bạn nên làm quen với giáo sư.

  • Nhiều giáo sư có sẵn hướng dẫn học tập và mở thêm giờ hành chính để sinh viên trợ giúp khi cần thiết.
  • Giữ một danh sách các lĩnh vực khó và yêu cầu giáo sư hoặc giáo viên của bạn giúp đỡ. Điều này cung cấp cho bạn cơ hội để hiểu các chủ đề khó trước khi lớp học chuyển sang phần tiếp theo, và bạn thậm chí còn bối rối hơn.
Vượt qua bước 8 Hóa học
Vượt qua bước 8 Hóa học

Bước 2. Truy cập các nguồn trợ giúp trực tuyến

Hãy chú ý đến bất kỳ nguồn hoặc liên kết trực tuyến nào do khoa hóa học của trường bạn cung cấp.

Vượt qua bước 50 Hóa học
Vượt qua bước 50 Hóa học

Bước 3. Cố gắng không trở nên quá tải

Thông tin chi tiết về các loại phản ứng hóa học khác nhau, sự chia sẻ electron, thay đổi điện tích của một nguyên tố hoặc hợp chất, và biết các loại phản ứng khác nhau thực hiện là gì, có thể rất khó hiểu.

Chia nhỏ các lĩnh vực khó thành các thuật ngữ có thể mô tả. Ví dụ, có thể nói bằng lời rằng bạn không hiểu phản ứng oxy hóa, hoặc cách kết hợp các nguyên tố mang điện tích dương và âm. Bằng cách nói ra những lĩnh vực mà bạn gặp khó khăn trong việc hiểu, bạn cũng có thể thấy yên tâm khi nhận ra rằng có rất nhiều điều bạn đã học và hiểu được

Video - Bằng cách sử dụng dịch vụ này, một số thông tin có thể được chia sẻ với YouTube

Lời khuyên

  • Dành đủ thời gian vui chơi và nghỉ ngơi. Tập trung vào hóa học có thể giúp bạn có cái nhìn mới mẻ hơn khi quay lại học tập.
  • Ngủ ngon vào đêm trước khi kiểm tra. Khả năng nhớ lại và giải quyết vấn đề của bạn sẽ tốt hơn nhiều nếu bạn được nghỉ ngơi đầy đủ.
  • Xem lại các lĩnh vực bạn đã thành thạo. Hóa học là loại môn học xây dựng dựa trên những gì đã học, sau đó chuyển sang lĩnh vực tiếp theo. Nhưng bạn vẫn cần giữ cho tài liệu đã học luôn mới trong đầu để không bị bất ngờ trước một câu hỏi trong bài kiểm tra.
  • Hãy chuẩn bị cho lớp học. Làm bài đọc và bất kỳ bài tập về nhà hoặc trang tính nào được giao. Bạn sẽ ngày càng bị tụt hậu nếu bạn không hiểu những gì đang được thảo luận trong lớp, khi đó giáo viên sẽ chuyển sang chủ đề khó hiểu tiếp theo.
  • Ưu tiên thời gian của bạn. Hãy dành nhiều thời gian hơn cho hóa học nếu điều đó khó đối với bạn, nhưng đừng để bản thân bị quá tải. Các môn học khác cũng cần thời gian của bạn.

Đề xuất: